بفحص بعض حبيبات ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) بواسطة الميكروسكوب المركب (حيث أنها لا ترى بالعين المجردة أو بالعدسة المكبرة) باستخدام الميكروسكوب نلاحظ أن حبيبات الملح تتكون من جسيمات صغيرة مكعبة الشكل. وهذه الجسيمات تتكون من جسيمات أكثر دقة ولكنها لا ترى بالعين او الميكروسكوب تسمى جزيئات. وكل جزئ يتكون من جسيمات أصغر تسمى الذرات.
: جزئ ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) NaCl يتكون من ذرتين مختلفتين : ذرة الصوديوم Na وذرة الكلور Cl جزئ الماء يتكون من : ذرتين هيدروجين ، وذرة أكسجين H2O
الـذرة هى الوحدة البنائية الأساسية للمادة وهى أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تدخل في التفاعل الكيميائي دون أن تتغير.
تركيـب الـذرة: الذرة هى الوحدة الأساسية للمادة فى هذا الكون و تتركب من: نواة (موجبة الشحنة)(+). إلكترونات (سالبة الشحنة)(-).
1- النـواة
توجد في مركز الذرة وفيها تتركز معظم كتلة الذرة. وتحتوي النواة على نوعين من الجسيمات: بروتونات (+). نيوترونات متعادلة الشحنة . عدد النيوترونات فى نواة الذرة إما أن يكون مساوياً لعدد البروتونات أو يكون أكثر منها. كتلة البروتون تساوى تقريبا كتلة النيوترون .
البروتونـات جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة.
النيوترونـات جسيمات متعادلة كهربيا ً توجد داخل نواة الذرة.
مـا هـى شحنـة النـواة ؟ النواة موجبة الشحنة حيث تحتوى على البروتونات و هى موجبة الشحنة أما النيوترونات فهى لا تؤثر كهربيا ً على شحنة النواة لأنها متعادلة الشحنة .
العدد الذرى والعدد الكتلى
العدد الذرى للعنصر يمثل عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة هذا العنصر.
العدد الكتلى للعنصر يساوى مجموع عدد ما تحتويه نواة ذرة هذا العنصر من بروتونات ونيوترونات.
مثال لعنصر الاكسجين
عدد النيوترونات=8
عدد البروتونات=8
العدد الذرى = 8
العدد الكتلى = 8+8=16
- الإلكترونـات
الإلكترونـات جسيمات دقيقة،كتلتها مهملة(بالمقارنة بالبروتونات والنيوترونات)وهي جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات دائرية أوبيضاوية تسمى مستويات الطاقة،وتكون سرعة الإلكترونات كبيرة جداً.
خواصـها: لتخيل حركة الإلكترونات حول النواة أنظر إلى المروحة الكهربية أثناء عملها تجد أنك لا تستطيع تحديد مكان أذرعها وذلك نظراً لسرعتها الكبيرة الدوران.
لماذا تدور الإلكترونات حول النواة فى مدارات دائرية أو بيضاوية دون ان تجذبها النواة؟ لأن الإلكترون لا يخرج من مداره إلا تحت ظروف خاصة.
من الملاحظ أن العدد الذرى للعنصر يكون مساويا ً لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة نفس العنصر.
مستويـات الطاقـة
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات تسمى مستويات الطاقة والتي يتميز كل منها بطاقته الخاصة.
عدد مستويات الطاقة 7 ويرمز لها بالرموز من K إلى Q. المستوى الأول هو أقلها طاقة (K). المستوى السابع هو أعلاها طاقة (Q).
ما هى علاقة طاقة المستوى بالبعد عن النواة؟ تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة.
لكى ينتقل إلكترون من مستوى طاقة أدنى (أقل) إلى مستوى طاقة أعلى (أى من المستوى الأقرب للنواة إلى المستوى الأبعد عن النواة) يلزمه اكتساب طاقة. أما عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى طاقة الأقل فإنه يصاحبه فقد كمية من الطاقة
الجـزىء
الجـزىء هو اصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن توجد فى حالة انفراد سواء كانت فى صورة عنصر أو مركب، وتظهر فيه خواص المادة المكون منها.
أثناء التفاعل الكيميائى: تتحد ذرات العناصر عن طريق الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (آخر مستوى طاقة يحتوي على إلكترونات) وينتج من التفاعل الكيميائي جزيئات تختلف تبعاً لاختلاف نوع وعدد الذرات المتفاعلة.
أنواع الجزيئات: والجزيئات الناتجة تكون: جزيئات عنصر أو جزيئات مركب.
1- جزيئات عنصر: (ذرات متماثلة) جزيئات وحيدة الذرة: تتكون من ذرة واحدة .
الذرة والالكترون ومستويات الطاقة
